Мобильная версия пока недоступна

Часто доводится слышать, что газ отличается от жидкости тем, что его молекулы движутся быстрее. Это полуправда. Если говорить об одном и том же веществе — это обычно действительно так: вещество переходит из жидкого состояния в газообразное тогда, когда его молекулы двигаются достаточно быстро, чтобы силы молекулярного взаимодействия уже не хватало, чтобы удерживать их рядом (хотя и тут есть ряд других важных условий). Но если мы сравниваем два разных вещества, например, воду и воздух — такая фраза будет не совсем верной. Даже при одинаковой комнатной температуре молекулы воздуха движутся несколько медленнее молекул воды, и всё-таки вода остаётся жидкой, а воздух — газообразным. Если же взять воду при \(+90\unit{\degree {\text{C}}}\) и воздух при \(-90\unit{\degree {\text{C}}}\) — молекулы воды будут двигаться гораздо быстрее, чем молекулы воздуха, но всё-таки вода будет оставаться жидкостью, а воздух — газом.

Так происходит потому, что разные молекулы взаимодействуют между собой с разной силой, например молекулы воды притягиваются друг к другу гораздо сильнее, чем молекулы атмосферных газов. А значит и преодолеть притяжение друг друга они могут только при гораздо больших скоростях движения. В результате, правильно будет говорить, что молекулы одного и того же вещества начинают двигаться быстрее с ростом температуры, и газы обычно горячее жидкостей, но при сравнении двух разных веществ не всегда молекулы газа движутся быстрее молекул жидкости и даже не всегда молекулы более горячего вещества движутся быстрее молекул более холодного. Существенная разница между газом и жидкостью не в том, что молекулы одного вещества быстрее молекул другого, а в том, что молекулы газообразного вещества быстрее наибольшей скорости, при которой они ещё могут держаться друг за друга.